аЯрЁБс>ўџ ')ўџџџ&џџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџьЅС'` №Пєbjbj{P{P .::є џџџџџџЄЄЄЄЄЄЄЄо„ЪЪЪЪ ж bм nюююююЩ Щ Щ [ ] ] ] ] ] ] $JhВ` ЄЩ Щ Щ Щ Щ  ЄЄююл– 7 7 7 Щ ОЄюЄю[ 7 Щ [ 7 7 ЄЄ7 ют `2(WТ}ЪЪ‡ т7 [ Ќ 0м 7 i И7 Є7 $Щ Щ 7 Щ Щ Щ Щ Щ   ! Щ Щ Щ м Щ Щ Щ Щ bbbfdbbbfИЬкЄЄЄЄЄЄџџџџ 1.6 Bonding 1 Ionic bonding a recall and interpret evidence for the existence of ions, limited to physical properties of ionic compounds, electron density maps and the migration of ions, eg electrolysis of aqueous copper chromate(VI) b describe the formation of ions in terms of electron loss or gain c draw electron configuration diagrams of cations and anions using dots or crosses to represent electrons d describe ionic crystals as giant lattices of ions e describe ionic bonding as the result of strong net electrostatic attraction between ions f recall trends in ionic radii down a group and for a set of isoelectronic ions, eg N3- to Al3+ g recall the stages involved in the formation of a solid ionic crystal from its elements and that this leads to a measure value for the lattice energy (students will not be expected to draw the full Born-Haber cycles) h test the ionic model for ionic bonding of a particular compound by comparison of lattice energies obtained from the experimental values used in Born-Haber cycles, with provided values calculated from electrostatic theory i explain the meaning of the term polarization as applied to ions j demonstrate an understanding that the polarizing power of a cation depends on its radius and charge, and the polarizability of an anion depends on its size k demonstrate an understanding that polarization of anions by cations leads to some covalency in an ionic bond, based on evidence from the Born-Haber cycle l use values calculated for standard heats of formation based on Born-Haber cycles to explain why particular ionic compounds exist, eg the relative stability of MgCl2 over MgCl or MgCl3 and NaCl over NaCl2. 2 Covalent bonding a demonstrate an understanding that covalent bonding is strong and arises from the electrostatic attraction between the nucleus and the electrons which are between the nuclei, based on the evidence: i the physical properties of giant atomic structures ii electron density maps for simple molecules b draw electron configuration diagrams for simple covalently bonded molecules, including those with multiple bonds and dative covalent bonds, using dots or crosses to represent electrons. 3 Metallic bonding a demonstrate an understanding that metals consist of giant lattices of metal ions in a sea of delocalised electrons b describe metallic bonding as the strong attraction between metal ions and the sea of delocalised electrons c use the models in 1.6.3a and 1.6.3b to interpret simple properties of metals, eg conductivity and melting temperatures.    } € … ‡ ˆ Ѓ Є ф х   @ A bduw‰ŠŒŸ…˜ѓєѓчуЮМЊМЊ•МƒМƒМƒМnМЊМЊМЊМЮМЮМ•)h‹Nяh‹NяB*CJ OJQJ^JaJ phџџџ#h‹NяB*CJ OJQJ^JaJ phџџџ)h‹Nяh‹NяB* CJOJQJ^JaJphZ#h‹NяB* CJ OJQJ^JaJ phZ#h‹NяB* CJOJQJ^JaJphZ)h‹Nя5B* CJOJQJ\^JaJphZh‹Nяh‹Nяh"5CJ aJ h‹Nяh‹Nя5CJ aJ   ь/ ™ Э ( ˆ b A ƒ ! Н ŒŸf›Щ…˜ zє§§єєєєєєєєєєєєєєєєєєєєєє 7$8$H$gd‹Nяєў,1hА‚. АЦA!А"А# $ %ААФАФ Ф†œ@@ёџ@ NormalCJ_HaJmH sH tH DA@ђџЁD Default Paragraph FontRi@ѓџГR  Table Normalі4ж l4жaі (k@єџС(No Listє џџџџ џџa>‡є ь/™Э(ˆbAƒ!НŒŸf›Щ…˜ z і r Мr Ќr ™хr yr yr yr yr yr yr yr yr yr yr yr yr ™хr yr yr yr yr ™хr yr yr y ь/™Э(ˆbAƒ!НŒŸf›Щ…˜ z і ˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€ z і Š‘0Мх†Š‘0€Š‘0€є є є №8№@ёџџџ€€€ї№’№№0№( № №№B №S №ПЫџ ?№НПY`ery{ABСЧђ_fu~ACim{fgД О Ъ Ь і ьэ/0™šЭЮ()ˆ‰bcABƒ„!"НОŸ fg›ЩЪ˜™  z { і ::::::::::::::::::ўў9:z{–—но[\?@yzгдO P Г Д ѓ і Д О і х"Y€‹Nяџ@€Д Д 6хД Д є @@џџUnknownџџџџџџџџџџџџGя:рAxР џTimes New Roman5€Symbol3& џ:рCxР џArial= Bliss-Bold7& џЁ[ @ŸVerdanaA Bliss-Medium"qˆ№аhњ|мF}мF |x|x!№ ДД24я я 3ƒ№KX)№џ?фџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ‹Nя2џџ1 David Bateman David Batemanўџр…ŸђљOhЋ‘+'Гй0x˜ЄАШдр№  4 @ LX`hpф1David BatemanNormalDavid Bateman1Microsoft Office Word@М e@д9чР}Ъ@кLТ}Ъ|xўџеЭеœ.“—+,љЎ0ш hp|„Œ” œЄЌД М Ъфя ' 1 Title ўџџџўџџџўџџџ !"#$%ўџџџ§џџџ(ўџџџўџџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџRoot Entryџџџџџџџџ РF`2(WТ}Ъ*€1Tableџџџџџџџџ WordDocumentџџџџџџџџ.SummaryInformation(џџџџDocumentSummaryInformation8џџџџџџџџџџџџCompObjџџџџџџџџџџџџqџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџўџ џџџџ РFMicrosoft Office Word Document MSWordDocWord.Document.8є9Вq